Giáo án Hóa học 8 - Tiết 48 - Tính chất ứng dụng của hiđrô (tiếp)

 TiÕt 48: TÝnh chÊt øng dông cña hi®r« (tiÕp)
A. Môc Tiªu:
1. KiÕn thøc
 - Hs biÕt vµ hiÓu hi®ro cã tÝnh khö, hi®ro kh«ng nh÷ng t¸c dông ®­îc víi ®¬n chÊt «xi mµ cßn t¸c dông ®­îc víi oxi ë d¹ng hîp chÊt, c¸c ph¶n øng nµy ®Òu to¶ nhiÖt.
 - Hs biÕt hi®ro cã nhiÒu øng dông, chñ yÕu do tÝnh chÊt rÊt nhÑ, do tÝnh khö vµ khi ch¸y ®Òu to¶ nhiÖt.
2. Kü n¨ng 
 - RÌn luyÖn cho häc sinh kü n¨ng viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng vµ kh¶ n¨ng quan s¸t thÝ nghiÖm. 
 - TiÕp tôc rÌn luyÖn cho häc sinh kh¶ n¨ng lµm bµi tËp tÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc. 
3. Th¸i ®é
 - Gióp häc sinh say mª yªu thÝch m«n häc. 
 B. ChuÈn BÞ Cña Gv vµ Hs.
 1. Gi¸o viªn : 
 - Dông cô : Ống nghiÖm cã nh¸nh, èng dÉn b»ng cao su, cèc thuû tinh, èng nghiÖm, èng thuû tinh thñng hai ®Çu, nót cao su cã èng dÉn khÝ, ®Ìn cån.
 - Ho¸ chÊt : KÏm(Zn), axit HCl, đồng(II)oxit(CuO), đồng(Cu). 
 - PhiÕu häc tËp.
 - B¨ng ghi h×nh thÝ nghiÖm . 
2. Häc sinh: 
 - ChuÈn bÞ bµi míi .
C. Ho¹t §éng D¹y vµ Häc.
1. æn ®Þnh tæ chøc líp .
2. KiÓm tra bµi cò :
 C©u 1: So s¸nh sù gièng vµ kh¸c nhau gi÷a Oxi vµ Hi®ro vÒ tÝnh chÊt vËt lý ?
 C©u 2: T¹i sao hçn hîp khÝ hi®ro vµ oxi khi ch¸y l¹i g©y ra tiÕng næ ?
3.Bµi g¶ng :
a.Vµo bµi : TiÕt tr­íc chóng ta ®· ®i nghiªn cøu tÝnh chÊt vËt lý vµ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hi®ro vµ biÕt ®­îc r»ng hi®ro t¸c dông ®­îc víi ®¬n chÊt lµ Oxi vËy ngoµi t¸c dông víi ®¬n chÊt. Hidro cßn t¸c dông ®­îc v¬Ý nh÷ng hîp chÊt nµo vµ hi®ro cã nh÷ng øng dông g× trong thùc tiÔn cuéc sèng . 
 b. TiÕn tr×nh d¹y vµ häc:
Ho¹t ®éng cña Gv-Hs
Néi dung
*Ho¹t ®éng 1.
Gv: Yªu cÇu Hs theo dâi thÝ nghiÖm vµ quan s¸t hiÖn t­îng .
Gv: Giíi thiÖu cho häc sinh vÒ dông cô lµm thÝ nghiÖm ,ho¸ chÊt cÇn dïng trong thÝ nghiÖm .
Hs: Nghe Gv h­íng dÉn trªn b¶ng.
- Tr­íc khi lµm thÝ nghiÖm cho häc sinh quan s¸t mµu cña ®ång(II) oxit trong èng nghiÖm thñng 2 ®Çu .
(?) CuO cã mµu g×.
Hs: - Tr¶ lêi 
 - Yªu cÇu nªu ®­îc: CuO cã mµu ®en 
Gv: TiÕn hµnh thÝ nghiÖm 
- DÉn khÝ H2 ®i qua CuO ë nhiÖt ®é th­êng. 
(?) C¸c em h·y quan s¸t hiÖn t­îng xÈy ra.Nªu nhËn xÐt vµ hoµn thµnh vµo phiÕu häc tËp. 
* L­u ý: Víi Hs ph¶i thö ®é tinh khiÕt cña H2 tr­íc khi dßng qua ®ång (II ) oxit. 
Hs: -Quan s¸t hiÖn t­îng vµ ®iÒn th«ng tin vµo phiÕu häc tËp. 
 - Yªu cÇu nªu ®­îc : CuO kh«ng ®æi mµu, vµ ph¶n øng gi÷a H2 vµ CuO kh«ng xÈy ra.
Gv: Chèt kiÕn thøc . 
Gv: DÉn khÝ H2 ®i qua CuO ë nhiÖt ®é cao
( cho häc sinh quan s¸t b»ng b¨ng h×nh ).
(?) C¸c em h·y quan s¸t hiÖn t­îng xÈy ra.Nªu nhËn xÐt .
Hs: Quan s¸t hiÖn t­îng vµ nªu nhËn xÐt 
- Yªu cÇu nªu ®­îc: CuO chuyÓn sang mµu ®á, xuÊt hiÖn nh÷ng giät n­íc, xÈy ra ph¶n øng gi÷a H2 vµ CuO 
Gv: Chèt kiÕn thøc 
(?) H·y viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
Hs: ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng.
Gv: Giíi thiÖu : Trong ph¶n øng trªn H2 ®· chiÕm O2 trong hîp chÊt CuO. Do ®ã ng­êi ta nãi r»ng H2 cã tÝnh khö.
Gv: Cho Hs lµm bµi tËp 2 trong phiÕu häc tËp. 
Hs : Làm bài tập 2 trong phiếu học tập 
Gv: Giíi thiÖu. ë nh÷ng nhiÖt ®é kh¸c nhau H2 ®· chiÕm nguyªn tö Oxi cña mét sè oxit kim lo¹i ®Ó t¹o ra kim lo¹i . §©y lµ mét trong nh÷ng ph­¬ng ph¸p ®iÒu chÕ kim lo¹i. 
Gv: Chóng ta võa ®i t×m hiÓu xong phÇn tÝnh chÊt ho¸ häc cña hiđro.VËy mét em h·y rót ra kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt ho¸ häc cña hiđro.
Hs: Nªu ra kÕt luËn 
- Yªu cÇu Hs ®äc phÇn kÕt luËn (SGK-trang 107).
ChuyÓn ý : Chóng ta võa ®i t×m hiÓu xong phÇn tÝnh chÊt vËt lý , tÝnh chÊt ho¸ häc cña H2 .VËy víi nh÷ng tÝnh chÊt nµy H2 ®­îc øng dông nh­ thÕ nµo trong cuéc sèng cña chóng ta. 
I.TÝnh chÊt vËt lý cña Hi®ro 
II. TÝnh chÊt ho¸ häc cña Hi®ro 
1. T¸c dông víi oxi
2. T¸c dông víi ®ång (II) oxit
a. ThÝ nghiÖm (SGK)
b. HiÖn t­îng:
- ë nhiÖt ®é th­êng CuO kh«ng ®æi mµu vµ kh«ng cã ph¶n øng ho¸ häc xÈy ra. 
- XuÊt hiÖn chÊt r¾n mµu ®á g¹ch, xuÊt hiÖn nh÷ng giät n­íc.ph¶n øng ho¸ häc xÈy ra. 
c. Ph­¬ng tr×nh ph¶n øng :
t0
H2(k) + CuO(r) —> H2O(l) + Cu(r)
(k.màu) ( đen ) (k.màu) (đỏ)
 Ho¹t ®éng cña Gv-Hs
 Néi dung 
*Ho¹t ®éng 2.
Gv: Yªu cÇu häc sinh quan s¸t h×nh 5.3 (SGK ). Nªu øng dông cña H2 vµ c¬ së khoa häc cña nh÷ng øng dông ®ã.
Hs: Quan s¸t tranh tr¶ lêi c©u hái.
Gv: Chèt l¹i kiÕn thøc (giíi thiÖu thªm vÒ mét sè øng dông ).
III. øng dông cña Hi®ro.
Hi®ro: - Dïng n¹p vµo trong khÝ cÇu.
 - Hµn c¾t kim lo¹i.
 - Trong c«ng nghiÖp luyÖn kim: dïng ®Ó lµm s¹ch kim lo¹i cã lÉn t¹p chÊt. 
 - S¶n xuÊt nhiªn liÖu. 
 - S¶n xuÊt axit HCl. 
 - S¶n xuÊt Am«niac . 
4. luyÖn TËp – Cñng Cè 
a. Cñng Cè: 
 - Gv: Qua 2 tiÕt häc võa råi em thÊy cÇn ph¶i nhí nh÷ng ®iÒu g× vÒ Hi®ro.
 - Hs: Nhắc lại những kiến thức về hiđro 
 - Gv: Yªu cÇu mét Hs ®äc phÇn ghi nhí (SGK)
b. LuyÖn TËp :
Bµi tËp 1: Em h·y chän nh÷ng c©u tr¶ lêi ®óng trong c¸c c©u sau :
 a. Hi®ro cã hµm l­îng lín trong khÝ quyÓn .
 b. Hi®ro nhÑ nhÊt trong c¸c chÊt khÝ. 
 c. Hi®ro sinh ra trong qu¸ tr×nh thùc vËt ph©n huû .
 d. KhÝ Hi®ro cã kh¶ n¨ng kÕt hîp víi nh÷ng chÊt kh¸c ®Ó t¹o ra hîp chÊt.
 t0
t0
Bài tập 2 : Hãy chọn phương trình hóa học mà em cho là đúng .
 a) 2H + Ag2O → 2Ag + H2O
t0
b) H2 + AgO → Ag + H2O
t0
c) H2 + Ag2O → 2Ag + H2O
d) 2H2 + Ag2O→ Ag + H2O
5.DÆn Dß 
- Häc bµi 
- ChuÈn bÞ bµi mới 
-Hướng dẫn bài tập 4 (Sgk.tr-109)
 Bước 1 : Tóm tắt đề bài : - Cho mCuO = 48(gam)
 - Tính : a, mCu=?. b,VH2=?
t0
Bước 2 : Viết phương trình phản ứng : H2 + CuO —> H2O + Cu
Bước 3 : Tính số mol của CuO theo công thức : nCuO = m/M=?
Bước 4 : Tìm số mol của Cu dựa vào số mol của CuO ( dựa vào phương trình phản ứng ). Từ đó tính số gam Cu theo công thức : mCu = nxM =?
Bước 5 : Tìm số mol của H2 dựa vào số mol của CuO (dựa vào phương trình phản ứng ). Từ đó tính thể tích của H2 theo công thức : VH2 = nx22,4=?